المخاليط الفيزيائية: أنواعها وصلتها بالغذاء والدواء

المخلوط هو اجتماع مادتين أو أكثر، بنسب يمكن أن تختلف، من دون تكوّن مركّب كيميائي جديد لمجرد اجتماعهما. وتبقى لمكوّناته هويتها الكيميائية، رغم أن بعض خواص المزيج، مثل اللون أو الكثافة أو درجة الغليان، قد تختلف عن خواص كل مكوّن منفرد.

مثلًا، يمكن تحضير ماء قليل الملوحة أو شديد الملوحة بتغيير كمية الملح. وهذا يختلف عن المركّب الكيميائي، الذي ترتبط عناصره بنسب محددة وبروابط كيميائية. ويمكن فصل كثير من المخاليط بوسائل فيزيائية، لكن الطريقة المناسبة تعتمد على طبيعة المكوّنات ومدى امتزاجها.

المخلوط المتجانس

تتوزع المكوّنات في المخلوط المتجانس توزيعًا منتظمًا على المستوى الذي ندرسه، فلا نرى حدودًا تفصل بينها. ويُعد المحلول الملحي مثالًا واضحًا عندما يذوب الملح بالكامل. وتكون العينة المأخوذة من أحد أجزائه مماثلة تقريبًا لعينة من جزء آخر في التركيب، إذا كان قد امتزج جيدًا ولم تتغير ظروفه.

المخلوط غير المتجانس

لا تتوزع المكوّنات فيه بصورة موحدة، أو توجد فيه أطوار مختلفة تفصلها حدود. ومن أمثلته الرمل في الماء والزيت مع الماء. وقد تظهر المكوّنات بالعين، لكنها أحيانًا تكون دقيقة جدًا، فيبدو الخليط موحدًا رغم أنه ليس محلولًا حقيقيًا. لذلك لا يكفي النظر وحده لتحديد نوع المخلوط.

المحلول

يتكوّن المحلول من مذيب ومذاب واحد أو أكثر، وتتوزع الجزيئات أو الأيونات فيه على مستوى بالغ الصغر. وفي الماء المحلّى، يكون الماء مذيبًا والسكر مذابًا. ولا يترسب المذاب عادةً ما دام ذائبًا ضمن حدود ذوبانيته وظروف المحلول. وقد يكون المحلول ملونًا؛ فالتجانس لا يعني انعدام اللون.

المعلّق

يحتوي المعلّق على جسيمات صلبة موزعة داخل سائل، لكنها ليست ذائبة فيه. وقد تترسب مع الوقت، وهو ما يفسر وجود عبارة «يُرج جيدًا قبل الاستعمال» على بعض الأدوية. ويساعد الرج وفق التعليمات على إعادة توزيع الجسيمات للحصول على تركيز أكثر انتظامًا في الكمية المستخدمة.

المستحلب والغرويات

المستحلب صورة من الغرويات، وفيه تتوزع قطرات سائل داخل سائل آخر لا يمتزج به عادةً، مثل بعض الكريمات والحليب. وتساعد مواد الاستحلاب على بقاء القطرات موزعة. أما الغرويات عمومًا فتحتوي على جسيمات أو قطرات أكبر من مكوّنات المحلول الحقيقي، وقد تبقى منتشرة دون ترسب سريع. لذا لا تُعامل جميع السوائل المتشابهة بالطريقة نفسها.

المخاليط لا تقتصر على السوائل. فالهواء النظيف مثال على مخلوط متجانس من الغازات، يغلب عليه النيتروجين والأكسجين، مع مقادير من غازات أخرى. وإذا حمل الهواء غبارًا أو قطرات ضباب، أصبح النظام ككل أكثر تعقيدًا، لأن جسيمات صلبة أو سائلة تنتشر في الغاز.

أما المخاليط الصلبة فتشمل كثيرًا من السبائك المعدنية. وقد تكون السبيكة محلولًا صلبًا متجانسًا، أو تحتوي على أطوار متعددة بحسب تركيبها وطريقة تصنيعها. وهناك مخاليط صلبة واضحة الاختلاف، مثل خليط الحبوب. فالحالة الصلبة وحدها لا تحدد ما إذا كان المخلوط متجانسًا أم غير متجانس.

التركيز يعبّر عن مقدار مادة داخل كمية محددة من المخلوط أو المذيب، بحسب طريقة التعبير المستخدمة. أما الذوبانية فتعني مقدار ما يمكن أن يذوب من مادة في مذيب معين ضمن ظروف محددة. وقد يصل المحلول إلى التشبع، فلا تذوب فيه كمية إضافية من المذاب في الظروف نفسها.

• قد يسرّع التحريك ذوبان المادة، لكنه لا يرفع بالضرورة الحد الأقصى لما يذوب منها.
• تؤثر الحرارة في الذوبانية، لكن التأثير يختلف باختلاف المادة؛ وتسخين السوائل ليس قاعدة آمنة لتحضير الدواء.
• تتأثر ذوبانية الغازات بالضغط والحرارة، كما يظهر عند خروج الغاز من المشروبات الغازية بعد فتحها.
• لا تعني النسبة المئوية الشيء نفسه دائمًا؛ فقد تعبّر عن كتلة بالنسبة إلى كتلة، أو حجم بالنسبة إلى حجم، أو كتلة بالنسبة إلى حجم.

وفي الاستخدام الدوائي، لا تصلح ملاعق الطعام المنزلية بديلًا دقيقًا لأداة القياس المرفقة. كما أن تشابه حجم عبوتين أو لون محتواهما لا يعني تساوي تركيزهما أو إمكان استبدال إحداهما بالأخرى.

يعتمد الفصل على اختلاف الخواص الفيزيائية بين المكوّنات. فالترشيح قد يفصل الرمل عن الماء، لكنه لا يزيل الملح الذائب بمرشح عادي. ويمكن الحصول على الملح من الماء المالح بالتبخير، بينما يسمح التقطير بتبخير السائل ثم تكثيفه وجمعه. وقد تُستخدم وسائل أخرى مثل الطرد المركزي أو الفصل اعتمادًا على اختلاف الكثافة.

لكن هذه المبادئ لا تجعل التجارب المنزلية وسيلة مضمونة لتنقية ماء ملوث أو استعادة دواء تغيّر شكله. فبعض الملوثات تحتاج إلى معالجة متخصصة، وقد يصاحب تسخين خليط مجهول انبعاث أبخرة سامة أو حدوث حريق.

الشكل الصيدلاني ليس مجرد مظهر؛ فهو يؤثر في طريقة الاستخدام وثبات المستحضر. وقد يكون الترسب متوقعًا في معلّق معين، بينما يكون ظهور جسيمات في محلول يفترض صفاؤه علامة تستدعي التحقق. والمرجع هنا هو النشرة والصيدلي، لا المقارنة بدواء آخر.

• رج المعلّقات فقط وفق التعليمات، ولا تفترض أن كل دواء سائل يحتاج إلى الرج.
• عند تحضير مسحوق دوائي بالماء، التزم بنوع الماء وكميته وطريقة إضافته المذكورة، أو دع الصيدلي يتولى التحضير.
• حضّر محلول الإماهة الفموي بكمية الماء المحددة على العبوة، ولا تضف إليه سكرًا أو ملحًا.
• لا تخلط الأدوية معًا أو مع الطعام والمشروبات قبل التأكد من ملاءمة ذلك من الصيدلي.
• احترم شروط التخزين ومدة الاستخدام بعد الفتح أو التحضير؛ فقد تختلف عن صلاحية العبوة المغلقة.

فهم المخاليط لا يتطلب زيارة طبية، لكن التعرض لخليط مؤذٍ قد يستدعيها. لا تخلط المنظفات، خاصة المبيّضات المحتوية على الكلور مع الأحماض أو الأمونيا، لأن ذلك قد يطلق غازات سامة. وإذا ظهرت صعوبة تنفس أو ألم بالصدر أو دوخة شديدة بعد التعرض، ابتعد إلى هواء نقي إن أمكن بأمان، واتصل بالطوارئ.

عند ابتلاع مادة مجهولة أو تناول دواء حُضّر بتركيز خاطئ، تواصل سريعًا مع مركز السموم أو مقدم الرعاية حتى لو لم تظهر أعراض. لا تحاول إحداث القيء أو معادلة المادة بمادة أخرى. واحتفظ بالعبوة لتوضيح محتواها. أما تغيّر لون الدواء أو رائحته أو ظهور انفصال غير معتاد، فيستدعي سؤال الصيدلي قبل استخدامه.